פון דעם אויך צו ווייי
די כעמיקער דמיטרי מענדעלעעוו און לאָטהאַר מאיר האט אָרגאַניזירט אין, די דעמאָלט-באַקאַנטע עלעמענטן לויט צו זייער אַטאָמישע ברייטע און דער ערשטער פּעריאָדיש סיסטעם פון די עלעמענטן (פּסע)אין באַזונדער, מענדעלעעוו איינגעזען אַז רובֿ פון די פּראָפּערטיעס פון די יסודות אין אַ ענלעך וועג פֿאַר כעוויער יסודות צו זייַן ריפּיטיד עטלעכע מאל - י. ע, פּיריאַדיקלי-. פעליק צו די ענלעך קעראַקטעריסטיקס, ער געשטעלט די יסודות אין גרופּעס פון אַכט.
די ווייי גרופּע נישט אַרייַנגערעכנט אין אַז צייַט דער דעמאָלט אומבאַקאַנט איידעלע גאַסאַז, אָבער די פאָרשטעלן-טאָג אין דערצו צו גרופּע עלעמענטן (פיגור).
מענדעלעעוו פארמולירט דעם געזעץ פון פּעריאָדיסיטי, וואָס שטאַטן אַז די פּראָפּערטיעס פון די יסודות פּעריאָדיש - פּעריאָדיש - אין באַציונג צו די אַטאָמישע ווייץ אָדער מאַסע טוישן. ניצן דעם געזעץ, ער קען זאָגן די ווי-נאָך-אומבאַקאַנט יסודות פון גאַליאַם (עקאַ-אַלומינום), גערמאַניום (עקאַ-סיליציום), און סקאַנדיום (עקאַ-באָראָן) מיט זייער פּראָפּערטיעס לעפיערעך אַקיעראַטלי.
די דערגרייכונגען פון מענדעלייעוו זענען אַלע די מער ימפּרעסיוו ווי ער האט נאָר פּשוט מעזשערמאַנט מעטהאָדס, אָן קיין וויסן וועגן די ינערלעך ביניען פון די אַטאָמס געהאט.
מענדעלעעוו און מאיר שטעלן אַרויף דיין פּסע אויף דער באזע פון די אטאם מאָדעל, אַז איז, איר נאָר געוואוסט ניט פּראָטאָנס אדער עלעקטראָנס.
מיר זענען איצט אין אַ פיל מער באַקוועם סיטואַציע.
מיר וויסן אַז דער סדר אין די פּסע לויט צו די אַטאָמישע וואָג פּונקט, אָבער לויט צו די נומער פון פּראָטאָנס. די קלאַסאַפאַקיישאַן פון יסודות אין פארשידענע פּיריאַדז און גרופּעס, אין קאַנטראַסט, איז דורך זייַן עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן, י. ע, רעכט צו דער פאַך פון די עלעקטראָן שעלז. בכן, דער ענדערונג אין די פּראָפּערטיעס פון די יסודות ין דער פּעריאָדיש טיש קענען זיין דערקלערט.
די אָנהייב פון אַ צייַט לויט צו די קראַנט שטאַט פון וויסן, ווו די צוגעלייגט עלעקטראָנס פאַרנעמען אַ העכער ענערגיע גלייַך, אַזוי אַן נאָך שאָל פון עלעקטראָנס איז אָנגעפילט.
ווי אַ רעזולטאַט, די פּראָפּערטיעס פון די יסודות דורך ליפּס און גווול (פֿאַר בייַשפּיל, פון העליום צו ליטהיום אָדער פון נעאָן צו סאָדיום טוישן). ין אַ צייַט, די נומער פון עלעקטראָנס אין די אטאם נעמט דעקן בשעת כּסדר צו, אָבער, די ויסווייניקסט עלעקטראָנס אין דער זעלביקער עלעקטראָן שאָל, י. ע, אין כּמעט די זעלבע ווייַטקייט פון די האַרץ. די יאָדער באַשולדיקונג איז ינקריסינג מיט יעדער עלעמענט דורך איינער אַפּאַראַט (אַ פּראָטאָן). דעריבער, דער אַטראַקשאַן פון די עלעקטראָנס ינקריסאַז רעכט צו די דורכויס באפוילן קערן ין אַ צייַט. אַקקאָרדינגלי, יעדער פון די פּראָפּערטיעס פון די יסודות ין אַ צייַט (פיגורע). און. צייַט געוויזן דעם גאַנג איז ריפּיטיד אין אַ ענלעך שטייגער אויך אין די פאַל פון די הויפּט גרופּע יסודות פון העכער פּיריאַדז. שוין מענדעלעעוו דערקענט די ענלעכקייַט פון זיכער יסודות און עריינדזשד אין זעלביקער גרופּעס. הייַנט, מיר וויסן אַז דעם ענלעכקייַט איז רעכט צו דעם פאַקט אַז אַלע די יסודות פון אַ גרופּע האָבן פּונקט דער זעלביקער נומער פון ויסווייניקסט עלעקטראָנס, אָדער וואַלענטקייַט עלעקטראָנס. די וואַלענטקייַט עלעקטראָנס דער הויפּט באַשטימען די כעמיש פּראָפּערטיעס, זינט זיי זענען ינוואַלווד אין דער פאָרמירונג פון דער כעמישער קייטן. אויך ין די הויפּט גרופּעס קענען זיין באמערקט ריקערינג טרענדס אין די ענדערונגען פון פּראָפּערטיעס. דעם פּעריאָדיסיטי, אָבער, איז אַנדערש ווי די טוישן ין די גרופּעס. די גרונט איז בפֿרט ין די גרופּעס, כאָטש די יאָדער אָפּצאָל ינקריסאַז, אָבער, כעוויער יעדער עלעמענט אטאם כּולל אַ נאָך גאָר פאַרנומען עלעקטראָן שאָל. דעם נאָך שאָל שילדז די וואַלענטקייַט עלעקטראָנס פון די אָפּצאָל פון די קערן, אַזוי די ויסווייניקסט עלעקטראָנס זענען שטענדיק געבונדן צו פרייַ.
בייַשפּיל: ליטהיום און פּאַטאַסיאַם אַטאָמס האָבן אַ ויסווייניקסט עלעקטראָן.
די פּאַטאַסיאַם אטאם גיט זייַן וואַלענטקייַט עלעקטראָן, אָבער, טראָץ די העכער יאָדער באַשולדיקונג לייטער ווי אַ ליטהיום אטאם ווייַל די וואַלענטקייַט עלעקטראָן איז שילדיד דורך דער ק - ל-שאָל פון די האַרץ. די משל פון די ך הויפּט גרופּע, דער אַלגעמיין, אין יעדער הויפּט גרופּע ריקערינג טרענדס אין די פּראָפּערטיעס באמערקט (פיגור): די יבערכאַזערונג פון דער גענעראַל טרענדס אין די פּיריאַדז און אין די גרופּעס פון די פּסע עס איז ריפערד צו ווי די פּעריאָדיסיטי פון די פּראָפּערטיעס.
אַלע די יסודות שטרעבן צו דערגרייכן דורך די מעלדונג אָדער אַבזאָרפּשאַן פון עלעקטראָנס אָדער דורך טריינינג די כעמיש קייטן אין אַ ענערדזשעטיקלי סטאַביל שטאַט.
אַזאַ שטאַטן פון די אַכט-שאָל פון די נעאָן, ווי געזונט ווי די פול עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן פון די אנדערע איידעלע גאַסאַז. מעטאַלס זענען קעראַקטערייזד אין אַז די אַטאָמס האָבן לעפיערעך ביסל וואַלענטקייַט עלעקטראָנס, און די ייאַנאַזיישאַן ענערגיע איז לעפיערעך נידעריק. ווייַל די עלעקטראָנס קענען לייכט זיין ימיטיד, זיי פאָרעם דורכויס באפוילן ייאַנז.
די נומער פון אָפּצאָל קאָראַספּאַנדז צו די פאַל פון הויפּט גרופּע יסודות די הויפּט גרופּע נומער.
מעטאַלס זענען געפונען אין די פּעריאָדיש סיסטעם אין אָפענגיקייַט פון די נומער פון זייַן ויסווייניקסט עלעקטראָנס צו די לינקס. די נומער פון ויסווייניקסט עלעקטראָנס פון אַטאָמס פון ניט-מעטאַלס איז לעפיערעך הויך. אַקקאָרדינגלי, עס איז געפונען אין דער פּסע אויף די רעכט. עלעקטראָנס פון די אַטאָם סאָלווע די פאַל אויס, וואָלט זיין אַ באַטייַטיק ייאַנאַזיישאַן ענערגיע דארף. דעריבער, זיי פאָרעם נעגאַטיוולי טשאַרגעד ייאַנז, דורך עלעקטראָנס זענען צוגעגעבן.
ניט-מעטאַלס זענען אויך אנערקענט דורך די פאַקט אַז זיי פאָרעם אַקסיידז, וואָס רעאַגירן אין וואַסער איז אַסידיק.
אין דער צייַט פון סיסטעם איר זענען אויף די רעכט זייַט, און אין באַזונדער פֿאַר די לייטער עלעמענטן.
צווישן די מעטאַלס און ניט-מעטאַלס צו די מעטאַלס.
די יסודות ווו. ך הויפּט גרופּע, קוים קיין, אָבער אַזאַ ווי באָראַן און סיליציום אַטאָמס שערד פּערז פון עלעקטראָנס מיט אנדערע אַטאָמס. די אַקסיידז פון האַלב-מעטאַלס קענען רעאַגירן מיט ביידע אַסידיק ווי ווויל ווי אַלקאַליין.
די ווערט פון איז אַ וויכטיק כעמיש פאַרמאָג פון עלעמענטן, וואָס איז, אָבער, שווער צו באַגרייַפן.
איר וועט ניט ינקערעקטלי שטעלן די אַקסאַדיישאַן נומער אָדער ייאַניק אָפּצאָל איז גלייַך, וואָס איז אמת, אָבער, אין אַלע קאַסעס.
די ווערט ספּעסאַפייז ווי פילע פלאָרין און הידראָגען אַטאָמס זענען געבונדן צו אַן אַטאָם אָדער יאָן פון אַן עלעמענט טהעאָרעטיקאַללי, אָדער קענען פאַרבייַטן עס. די ווערט איז דער הויפּט באשלאסן דורך די וואַלענטקייַט עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן פון די יסודות, און אויך ווי אַ וואַלענטקייַט. מיט יעדער וואַלענטקייַט עלעקטראָן קענען פאָרעם אַן אַטאָם, טיערעטיקאַלי אַ עלעקטראָן פּאָר צו אן אטאם. אַלטערנאַטיוועלי, די איידעלע גאַז קאַנפיגיעריישאַן אין די קאַמפּאַונדז קענען אויך זיין אַטשיווד דורך די פאָרמירונג פון ייאַנז.
צו נוטראַלייז די ייאַניק אָפּצאָל מוזן זיין טייד צו אַ קאָראַספּאַנדינג נומער פון אָפּפּאָסיטעלי באפוילן ייאַנז.
די נומער פון ביינדינג פּאַרטנערס איז אזוי באשלאסן דורך די נומער פון ויסווייניקסט עלעקטראָנס פון אַ אַטאָם. הויפּט גרופּע, די נומער פון ויסווייניקסט עלעקטראָנס קאַנטיניואַסלי ינקריסאַז פון איין צו אַכט. דעם פּראָצעס איז ריפּיטיד, ין יעדער צייַט, אַזוי אַז די מאַקסימום ווערט קאָראַספּאַנדז צו די נומער פון די הויפּט גרופּע פון די עלעמענט (פיגור). דעם הערשן אַפּלייז צו די מאַקסימום צו זויערשטאָף, און פלאָרין מיט איין קייוויאַט.
די יסודות פון די.
צייַט האָבן בלויז אָרביטאַלס אויף פיר-אַטאָם און קענען פאָרעם, דעריבער, אַ מאַקסימום פון פיר קייטן. די פון הויפּט גרופּע יסודות מיט רעספּעקט צו הידראָגען ינקריסאַז אַרויף צו די יוו. די הויפּט גרופּע, און דעריבער דיקריסאַז ווידער, י. ע, איינער אַבזערווז אַ אַזוי גערופענע"דאַך ווירקונג"(פיגור).
